11. Salah satu reaksi untuk menghasilkan gas klorin adalah reaksi antara gas HCl dan oksigen melalui proses Deacon : 4HCl(g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g) + 2Cl2 (g)

Jawab :

11. Salah satu reaksi untuk menghasilkan gas klorin adalah reaksi antara gas HCl dan oksigen melalui proses Deacon :

4HCl (g) + O₂ (g)  ⇔ 2H₂O (g) + 2Cl₂ (g)          ΔH = -x kJ  

gas klorin yang dihasilkan akan optimal jika

A. tekanan total diturunkan

B. tekanan total dinaikan  

C. suhu system dinaikan  

D. tekanan oksigen diturunkan  

E. volume system diperbesar

12.Dalam industry reaksi kesetimbangan berikut sangat penting  

2SO₂ (g) + O₂ (g) ↔ 2SO₃ (g)     ΔH = -196 kJ

Reaksi tersebut biasanya dilakukan dengan menggunakan V₂O₅. tujuan penggunaan katalis tersebut adalah  

A. mengubah letak kesetimbangan reaksi

B. menghentikan laju reaksi  

C. mempercepat terjadinya kesetimbangan  

D. mengubah konsentrasi kesetimbangan zat-zat dalam reaksi

E. Agar reaksi berlangsung terus menerus  

13. Dalam ruang 5 liter dimasukan sejumlah gas A₂B₃ dan terurai menurut reaksi :

2A₂B₃ (g) ↔ A₂ (g) + 2AB₃ (g)

berdasarkan reaksi,didapatkan data sebagai berikut  

reaksi          :  2A₂B₃ (g) ↔ A₂ (g) + 2AB₃ (g)

setimbang  :   0,4 mol   0,2 mol   0,4 mol

Nilai KC reaksi tersebut adalah

A. 0,40 D.0,08

B. 0,20 E. 0,04

C. 0,10

14. Dalam ruang 5 liter dimasukan gas HF sebanyak 8 mol dan terurai menurut reaksi :

2HF (g) ↔ H₂ (g) + F₂ (g)

jika dalam keadaan setimbang didapatkan gas H₂ sebanyak 2 mol, nilai Kc reaksi adalah

A. 0,125 D. 1,00

B. 0,25 E. 1,25

C. 0,50

Penyelesaian Soal :

11. Diketahui : 4HCl (g) + O₂ (g)  ⇔ 2H₂O (g) + 2Cl₂ (g)    ΔH = -x kJ  

Ditanya : cara menghasilkan gas klorin dengan optimal ?

Jawab :

memperbesar tekanan total. jika tekana  diperbesar makan akan bergeser ke koefisien kecil. sehingga kesetimbangan akan bergeser ke hasil reaksi dan dapat menghasilkan gas klorin dengan optimal.

13. Diketahui : Volume = 5 L

                        mol A₂B₃ saat setimbang = 0,4 mol

                        mol A₂ saat setimbang = 0,2 mol

                        mol AB₃  saat setimbang = 0,4 mol

Ditanya : Kc ?

Jawab :

• hitung konsentrasi masing-masing zat dengan cara :

M A₂B₃ = n/V

            = 0,4 mol/ 5 L

            = 0,08 M

M A₂ = n/V

         = 0,2 mol/ 5 L

         = 0,04 M

M AB₃ = n/V

           = 0,4 mol/ 5 L

           = 0,08 M

• kemudian hitung nilai Kc dengan cara :

2A₂B₃ (g) ↔ A₂ (g) + 2AB₃ (g)

Kc = [A₂] [AB₃]² / [A₂B₃]²

    = (0,04) (0,08)² / (0,08)²

    = (4 × 10⁻²) (64 × 10⁻⁴) / (64 × 10⁻⁴)

    = 4 × 10⁻²

    = 0,04

∴ Kesimpulan nilai Kc tersebut adalah 0,04.

14. Diketahui : Volume = 5 L

                       mol HF mula mula = 8 mol

                       mol H₂ saat setimbang = 2 mol

Ditanya : Kc ?

Jawab :

reaksi          :   2HF (g) ↔ H₂ (g) + F₂ (g)

mula mula   :   8 mol

bereaksi      :   4 mol      2 mol      2 mol

_________________________________ _

setimbang   :   4 mol      2 mol      2 mol

• hitung konsentrasi masing masing zat dengan cara :

M HF = n/V

         = 4 mol/ 5 L

         = 0,8 M

M H₂ = n/V

         = 2 mol/ 5 L

         = 0,4 M

M F₂ = n/V

        = 2 mol/ 5 L

        = 0,4 M

• kemudian hitung nilai Kc dengan cara :

reaksi  :  2HF (g) ↔ H₂ (g) + F₂ (g)

Kc = [H₂] [F₂] / [HF]²

    = (0,4) (0,4) / (0,8)²

    = (4 × 10⁻¹) (4 × 10⁻¹) / (64 × 10⁻²)

    = 16 × 10⁻² / 64 × 10⁻²

    = 0,25

∴ Kesimpulan nilai Kc tersebut adalah 0,25.

Pembahasan :

Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Hukum Kesetimbangan Kimia Konsentrasi (Kc)

Hukum kesetimbangan kimi atau tetapan kesetimbangan adalah perbandingan dari hasil konsentrasi produk berpangkat koefisiennya masing-masing konsentrasi reaktat berpangkat koefisiennya masing-masing. Tetapan kesetimbangan dapat disimbolkan dengan K atau Kc.

Persamaan atau rumus kesetimbangan kimia adalah sebagai berikut:

xA(g) + nB(g) ⇒ aC(g) + bD(g)

Maka :

Kc = [C]ᵃ[D]ᵇ / [A]ˣ[B]ⁿ

Keterangan :

Kc = tetapan kesetimbangan

[A] = konsentrasi A

[B] = konsentrasi B

[C] = konsentrasi C

[D] = konsentrasi D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena meskipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Pelajari Lebih Lanjut :

materi tentang kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/13071453

materi tentang kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18895432

Materi tentang perbedaan Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/1486698

Materi tentang derajat disosiasi https://brainly.co.id/tugas/21522228

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 4

Kode : 11.7.4

Kata Kunci : kesetimbangan konsentrasi (Kc), tekanan parsial (Kp)