senyawa hidrokarbon terdiri atas unsur karbon.atom karbon yang bernomor atom 6 terletak pada golongan periode

Konfigurasi elektron atom karbon

₆C = 2. 4

atau

₆C = 1s² 2s² 2p²

Golongan = IVA

Periode = 2

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex]

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya

Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

[tex]\mathbf{Konfigurasi~Eelektron }[/tex]

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Atom Karbon

₆C

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Konfigurasi elektron ₆C

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Konfigurasi elektron ₆C

No 1

Menurut Konfigurasi Elektron Kulit (Neils Bohr)

       K  L

₆C = 2. 4

Golongan = elektron valensi = 4 = IVA

Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)

No 2

Menurut Konfigurasi Elektron Sub Kulit (Teori Mekanika Kuantum)

₆C = 1s² 2s² 2p²

Golongan = 2s² 2p² = ns² np² = 2 + 2 = IVA

Periode = bilangan kuantum utama paling besar = 2

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Atom ₆C

Golongan IVA

Periode 2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795
• Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990
• Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940
• Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.2

Kata kunci : konfigurasi elektron, konfigurasi kulit, konfigurasi sub kulit, neils bohr, teori mekanika kuantum