Jika diketahui : MO2 + CO - -> MO + CO2 ∆H= - 20kJ M3O4 + CO - - > 3MO + CO2 ∆H= +6kJ 3M2O3 + CO - - > 2

Jika diketahui :

MO₂ + CO → MO + CO₂               ∆H = -20 kJ

M₃O₄ + CO → 3 MO + CO₂          ∆H = +6 kJ

3 M₂O₃ + CO → 2 M₃O₄ + CO₂    ∆H = -12 kJ

Maka ∆H untuk reaksi : 2 MO₂ + CO → M₂O₃ + CO₂ adalah -40 kJ.

Pembahasan :

Diketahui : MO₂ + CO → MO + CO₂                ∆H = -20 kJ

                  M₃O₄ + CO → 3 MO + CO₂           ∆H = +6 kJ

                  3 M₂O₃ + CO → 2 M₃O₄ + CO₂     ∆H = -12 kJ

Ditanya : ΔH reaksi 2 MO₂ + CO → M₂O₃ + CO₂ ?

Penyelesaian soal :

Bunyi Hukum Hess

Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir.

Hukum Hess digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.

Disusun persamaan diatas agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya, seperti berikut tahapannya :

MO₂ + CO → MO + CO₂               ∆H = -20 kJ     (Persamaan reaksi 1)

M₃O₄ + CO → 3 MO + CO₂          ∆H = +6 kJ      (Persamaan reaksi 2)

3 M₂O₃ + CO → 2 M₃O₄ + CO₂    ∆H = -12 kJ     (Persamaan reaksi 3)

Persamaan reaksi 1 tidak balik (tetap) karena menginginkan senyawa MO₂ berada disebelah pereaksi, sehingga menjadi :

MO₂ + CO → MO + CO₂               ∆H = -20 kJ     (Persamaan reaksi 1)

Sedangkan persamaan reaksi 2 dan persamaan reaksi 3 reaksinya dibalik agar pada reaksi 3 mendapatkan senyawa M₃O₄ berada pada hasil reaksi, sehingga menjadi :

3 MO + CO₂ → M₃O₄ + CO            ∆H = -6 kJ      (Persamaan reaksi 2)

2 M₃O₄ + CO₂ → 3 M₂O₃ + CO     ∆H = +12 kJ     (Persamaan reaksi 3)

Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi yaitu seperti berikut :

Tahapan 1 :

Jumlahkan antara persamaan reaksi 1, persamaan reaksi 2 dan persamaan reaksi 3 :

MO₂ + CO → MO + CO₂               ∆H = -20 kJ

3 MO + CO₂ → M₃O₄ + CO           ∆H = -6 kJ

2 M₃O₄ + CO₂ → 3 M₂O₃ + CO     ∆H = +12 kJ

Pada persamaan 1 diatas dikalikan dengan 6 untuk menghilangkan unsur MO agar sama koefisien dengan persamaan reaksi 2, sedangkan persamaan reaksi 2 dikalikan dengan 2 untuk menghilangkan unsur M₃O₄ agar sama koefisien dengan persamaan reaksi 3 maka hasilnya sebagai berikut :

MO₂ + CO → MO + CO₂               ∆H = -20 kJ     | ×6

3 MO + CO₂ → M₃O₄ + CO           ∆H = -6 kJ       | ×2

2 M₃O₄ + CO₂ → 3 M₂O₃ + CO     ∆H = +12 kJ     | ×1

----------------------------------------------------------------------- hasil perkalian

6 MO₂ + 6 CO →  6 MO + 6 CO₂               ∆H = -120 kJ

6 MO + 2 CO₂ → 2 M₃O₄ + 2 CO               ∆H = -12 kJ

2 M₃O₄ + CO₂ → 3 M₂O₃ + CO                   ∆H = +12 kJ

-------------------------------------------------------------------------------  +

6 MO₂ + 3 CO →  3 M₂O₃ + 3 CO₂             ∆H = -120 kJ

Untuk mendapatkan persamaan reaksi yang sesuai dengan soal, maka sederhanakan koefisien pada hasil persamaan diatas, sehingga menjadi :

6 MO₂ + 3 CO →  3 M₂O₃ + 3 CO₂         ∆H = -120 kJ

-------------------------------------------------------------------------- ÷3

2 MO₂ + CO → M₂O₃ + CO₂                   ∆H = -40 kJ

⇒ Kesimpulan, maka ∆H untuk reaksi : 2 MO₂ + CO → M₂O₃ + CO₂ adalah -40 kJ.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/7924321

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/13591672

-----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2