suatu larutan glukosa mr 180 dalam 100 g air kb air 0,52 mendidih pada suhu 100,1°c massa glukosa yang dilarutkan adalah

Suatu larutan glukosa (Mr = 180 g/mol) dalam 100 gram air. Jika diketahui Kb air = 0,52 °C/m mendidih pada suhu 100,1 °C, maka massa glukosa yang dilarutkan adalah sebanyak 3,456 gram .

Pembahasan :

Diketahui : Tb = 100,1 °C  

                   massa air = 100 gram = 0,1 Kg

                   Mr = 180 g/mol  

                   Kb = 0,52 °C/m

Ditanya : massa glukosa ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung perubahan kenaikan titik didih yang terjadi pada glukosa :

ΔTb = Tb – Tb° = 100,1 °C – 100 °C = 0,1 °C

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan molalitas glukosa :

ΔTb = Kb × m

0,1 °C = 0,52 °C/m × m

m = [tex]\frac{0,1~C}{0,52~C/m}[/tex]

   = 0,192 m

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah diketahui molalitas glukosa yaitu 0,192 m. Maka ditentukan massa glukosa yang dilarutkan dengan menggunakan rumus berikut ini :

m = [tex]\frac{massa}{Mr~x~P}[/tex]

0,192 mol/Kg = [tex]\frac{massa}{180~g/mol~x~0,1~Kg}[/tex]

massa = 0,192 mol/Kg × 180 g/mol × 0,1 Kg

           = 3,456 gram

⇒ Kesimpulan, larutan glukosa (Mr = 180 g/mol) dalam 100 gram air. Jika diketahui Kb air = 0,52 °C/m mendidih pada suhu 100,1 °C, maka massa glukosa yang dilarutkan adalah sebanyak 3,456 gram .

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung massa larutan dalam soal kenaikan titik didih https://brainly.co.id/tugas/23499980

Materi tentang menghitung massa larutan dalam soal kenaikan titik didih https://brainly.co.id/tugas/11430185

--------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1  

Kata Kunci : massa, Tb