Jika 1,32 gram (NH₄)₂SO₄ (Mr=132) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 200 mL larutan, akan diperoleh larutan dengan pH... (kb NH₃=1x10⁻⁵)

pertama cari mol dulu =)
mol =1,32/132 
       =0.01
Trus molaritas =)
M = 0.01/0,2
     =0.05
Ph =√ Kw/ Kb x M x Jumlah ion terurai
PH =√1x [tex] 10^{-9} [/tex] x2 x0.05
     =[tex] 10^{-5} [/tex]
     = 5

itu kan garam asam. jd rumusnya akar dr Kw x M per Kb
n = gr/mr = 1,32 / 132 = 0,01
v= 0,2 L
M= n/ v = 0,01 / 0,2 = 0,05
maka 
H = akar 10^-14 x 0,05 DIBAGI 10^-5
   = 7 x 10^-6
pH = - Log H
     = 6 - LOG 7